Introduzione alla chimica analitica. Richiami sulle soluzioni . Equilibri in fase omogenea. Soluzioni acquose di elettroliti. Attività e concentrazione, forza ionica e coefficiente di attività. Definizione di acidi e basi secondo Broonsted e Lewis: confronto. Cenni su acidi e basi in solventi non acquosi. Soluzioni tampone, potere tampone, soluzioni di anfoliti. Trattamento sistematico degli equilibri chimici. Acidi monoprotici forti e deboli; trattamento rigoroso dell’equilibrio, possibili approssimazioni e curve di distribuzione. Acidi diprotici forti e deboli; trattamento rigoroso dell’equilibrio, possibili approssimazioni e curve di distribuzione. Formazione di complessi. Costanti condizionali e termodinamiche. Interferenti e mascheramento. Equilibri in fase eterogenea. Precipitazione, prodotto di solubilità e solubilità. Processo e meccanismi di solubilizzazione. Influenza della forza ionica, del pH, di processi ossido-riduttivi, della formazione di specie complesse sulla solubilità. Precipitazione frazionata. Equilibri redox. Effetti del pH, degli equilibri di solubilità e della formazione di complessi sul potenziale redox. Cenni di spettroscopia. Causa del colore di alcune soluzioni Distribuzione tra fasi. Ripartizione tra due fasi, coefficiente di ripartizione. Applicazione dei concetti acquisiti tramite esercizi numerici. Prove di laboratorio su separazione ed identificazione dei componenti di una miscela di ioni inorganici.